PRAKTIKUM KIMIA "PENURUNAN TITIK BEKU"

Tujuan Praktikum : Mengamati adanya penurunan titik beku karena adanya zat pelarut

Teori Dasar : Penurunan titik beku karena adanya zat terlarut

Alat dan Bahan :

Alat : 

 - Gelas Kimia

 - Tabung Reaksi

 - Pengaduk

 - Termometer

Bahan : 

 - Es Batu 

 - garam kasar

 - Aquades

 - Urea 1M dan 2M

 - NaCl 1M dan 2M

Cara Kerja : 
Pertama, isi gelas kimia dengan garam kasar dan es batu.

Kedua, isi masing-masing tabung reaksi dengan Aquades, Urea 1M dan 2M, dan NaCl 1M dan 2M.
Ketiga, masukan tabung reaksi yang berisi Aquades, Urea 1M dan 2M, dan NaCl 1M dan 2M ke dalam gelas kimia yang telah di isi dengan es batu dan garam kasar.

Terakhir, catat suhu tiap 30 detik sampai suhu tiap-tiap tabung reaksi yang isi larutannya membeku (suhu tetap).

Data hasil percobaan :
1. Larutan aquades tidak berkonsentrasi Tf nya O derajat celcius.
2. Larutan Urea konsentrasi 1M Tfnya -9 derajat celcius.
3. Larutan Urea konsentrasi 2M Tfnya -10 derajat celcius.
4. Larutan NaCl konsentrasi 1M Tfnya -8 derajat celcius.
5. Larutan NaCl konsentrasi 2M Tfnya -8 derajat celcius.

Analisis Data :
1. Hitung Kf percobaan !
2. Hitung Kf rata-rata percobaan !
3. % kesalahan mutlak !

1. Aquades : TF = m . Kf
                       0 = 0 . Kf
                      KF = 0
   Urea 1m : -9 = 1 . KF
                     KF = -9
   Urea 2m : -10 = 2 . KF
                    KF = -5
   NaCl 1m : -8 = 1 . KF
                    KF = -8
   NaCl 2m : -8 = 2 . KF
                    KF = -4

3. % kesalahan mutlak
= 3,795 x 100% = 379,5 %

KESIMPULAN
Faktor yang mempengaruhi penurunan titik beku antara lain adalah konsentrasi larutan dan sifat larutannya. yaitu elektrolit atau non elektrolit.